2022年專升本考試已經(jīng)進入備考階段，安徽建筑大學是安徽的招生院校之一，該校已經(jīng)公布2022年各個專業(yè)課的考試大綱內(nèi)容，小編今天為大家匯總了該校2022年化學工程與工藝專業(yè)的專升本考試大綱，包含了考試內(nèi)容、命題范圍以及參考書籍等，大家快來查收吧！

2022年安徽建筑大學專升本化學工程與工藝專業(yè)考試大綱：

《有機化學》考試大綱和參考書目

1.1 考核目標

本大綱要求考生能夠較為全面的了解并掌握有機化學基本知識以及具備運用有機化學知識分析問題和解決問題的能力。具體要求熟悉有機化學基本理論，理解和掌握有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，能夠較為熟練地解決有機化學的基本問題。

1.2 考試內(nèi)容

各類有機化合物的命名法、異構(gòu)現(xiàn)象、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)、重要的合成方法，以及它們之間的關(guān)系。對現(xiàn)代價鍵理論的基本概念，并應(yīng)用于理解有機化合物的基本結(jié)構(gòu)的能力;通過電子效應(yīng)和立體效應(yīng)，進一步掌握有機化合物結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系。重要的反應(yīng)歷程，如：親電和親核取代反應(yīng)、親電和親核加成反應(yīng)、自由基反應(yīng)、消除反應(yīng)等歷程。對立體化學的基本知識和基本理論的理解，并能用于理解一些反應(yīng)的選擇性問題。各類重要有機化合物的來源、制法及其主要用途。

1.烷烴和環(huán)烷烴

有機化合物的分類;有機酸堿的概念;有機化合物和有機化學;有機化合物的結(jié)構(gòu);烷烴的物理性質(zhì);烷烴的氧化、燃燒和熱裂反應(yīng);烷烴的命名、結(jié)構(gòu)、構(gòu)象和鹵代反應(yīng)及機理;自由基的概念;烷烴的物理性質(zhì);脂環(huán)烴的分類、環(huán)烷烴的化學反應(yīng);環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷和六元環(huán)的環(huán)烷烴構(gòu)象;脂環(huán)烴的構(gòu)造異物;環(huán)己烷的構(gòu)象、a鍵和e鍵的概念;環(huán)烷烴的化學性質(zhì)。

2.立體化學基礎(chǔ)

偏振光的有關(guān)概念;外消旋體拆分;手性分子在反應(yīng)中的立體化學;手性中心的產(chǎn)生及對映異構(gòu)體和手性的概念;對映異構(gòu)體的表示方法及構(gòu)型的命名;對映異構(gòu)體的物理性質(zhì);外消旋體、內(nèi)消旋體的概念;構(gòu)象異構(gòu)和構(gòu)型異構(gòu)。

3.鹵代烷、親核取代反應(yīng)

物理性質(zhì);多鹵代烷和氟代烷;鹵代烷的分類;親和取代和消除反應(yīng)的競爭;鹵代烷的還原反應(yīng);鹵代烷的分類、命名、結(jié)構(gòu);親核取代反應(yīng)、機理及影響因素;消除反應(yīng)及消除反應(yīng)的Zaytzeff規(guī)則;消除反應(yīng)機理;E2消除的立體化學;鹵代烴的鑒別。

4.醇和醚

醇醚的性質(zhì);物理性質(zhì);醇與HX反應(yīng)機理;取代酚酸性的解釋;酚的氧化反應(yīng)醚的自動氧化;醇、酚、醚的命名、結(jié)構(gòu);氫鍵的概念;一元醇與Na的反應(yīng);取代反應(yīng)、脫水反應(yīng)，生成硫酸酯，醇的氧化(Sarrett試劑、Jones試劑、活性MnO2、Oppenauer氧化、KMnO4、K2Cr2O7/H2SO4);二元醇的氧化反應(yīng)和頻哪醇重排;酚的酸性;酚芳環(huán)上的取代反應(yīng);環(huán)氧化合物的開環(huán)反應(yīng)及方向。醇、酚、醚的制備方法;醇和酚的鑒別。

5.烯烴

烯烴的物理性質(zhì)、聚合反應(yīng);掌握過酸氧化、硼氫化反應(yīng)機理、自由基加成反應(yīng)機理;烯烴的結(jié)構(gòu)、命名;順反異構(gòu)體及其構(gòu)型標記法、烯烴的催化加氫;親電加成反應(yīng)(加HX，加X2，加H2SO4，加HOX，硼氫化反應(yīng));親電加成反應(yīng)機理(加X2，加HX);親電加成反應(yīng)的馬氏(Markovnikov)規(guī)則;烯烴的氧化反應(yīng)(被KMnO4氧化，臭氧化);a-氫的鹵代反應(yīng)。

6.烯炔烴和二烯烴

超共軛效應(yīng)的概念;二烯烴的分類;物理性質(zhì);炔烴、共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)、命名;炔烴的化學性質(zhì)(炔氫的反應(yīng)，碳碳鍵的還原反應(yīng)，親電加成反應(yīng));共軛二烯烴的1,2和1,4加成;乙烯型鹵烴和烯丙型鹵烴;p-p共軛;不飽和烴的鑒別;末端炔烴的酸性和Diels-Alder反應(yīng)在合成中的應(yīng)用。

7.芳烴

苯的分子軌道模型，蒽和菲的反應(yīng);苯的加成、氧化反應(yīng);物理性質(zhì);芳香性的概念;苯的結(jié)構(gòu);苯的同分異構(gòu)及命名;苯的親電取代反應(yīng)(鹵代、硝化、磺化、F-C反應(yīng));芳環(huán)上親電取代反應(yīng)定位規(guī)律;萘的結(jié)構(gòu)、命名;萘的親電取代反應(yīng);休克爾規(guī)則。

8.醛和酮

醛、酮與水的加成，羥醛縮合反應(yīng)的酸催化機理，醌的1,6加成;聚合反應(yīng);堿催化鹵仿反應(yīng)機理;醛、酮的結(jié)構(gòu)、命名、親核加成反應(yīng)及活性(與HCN、NaHSO3、RMgX、氨的衍生物的加成);親核加成反應(yīng)的機理;羥醛縮合反應(yīng)(分子間，分子內(nèi)及交叉羥醛縮合)及堿催化機理;氧化反應(yīng)(KMnO4/H+;Tollens試劑，F(xiàn)ehling試劑)和還原反應(yīng)(Clemmensen還原，Wolff-kishner-黃鳴龍還原，催化氫化);醛酮的制備方法;a,b不飽和醛酮的1,4和1,2加成;Michael加成;Diels-Alder反應(yīng);醛和酮的鑒別。

9.酚和醌

酚和醌的制備;掌握酚和醌的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)以及對苯醌的反應(yīng);酚和醌的化學性質(zhì)。

10.羧酸和取代羧酸

a-H被鹵代反應(yīng)機理;取代芳酸酸性的解釋，物理性質(zhì);掌握羧酸及取代羧酸的命名;羧基的結(jié)構(gòu);影響羧酸酸性的因素;羧酸衍生物的形成反應(yīng)，酯化反應(yīng)機理;鹵代酸、羥基酸、氨基酸的化學反應(yīng);b-羰基酸的脫羧;二元酸受熱時的變化規(guī)律;羧酸的制備方法。

11.羧酸衍生物

Darzen反應(yīng)機理;油脂、原酸酯;酯的酸性水解機理;羧酸的衍生物的結(jié)構(gòu)、命名;羧酸的衍生物的水解、醇解、氨解反應(yīng)及反應(yīng)活性;酯堿性水解反應(yīng)機理;酯與格氏試劑的加成;羧酸的衍生物的還原反應(yīng)(氫化鋰鋁還原)。

12.碳負離子反應(yīng)

羰基a–取代反應(yīng)及反應(yīng)機理;縮合反應(yīng)及反應(yīng)機理;乙酰乙酸乙酯的互變異構(gòu)現(xiàn)象及酸式、酮式分解;掌握Claisen酯羧合反應(yīng)(分子間及分子內(nèi)的Dieckmann縮合)及機理;Michael加成反應(yīng)。

1.3 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

考試形式：閉卷、筆試

試卷分數(shù)：滿分150分

考試時間：120分鐘

試卷題型：命名題、選擇題、填空題、完成反應(yīng)式題、簡答題及設(shè)計合成題

1.4 參考書目

高職高?；瘜W教材編寫組，《有機化學》，高等教育出版社，2013年，第四版。

《無機及分析化學》考試大綱和參考書目

1.1 考核目標

本大綱要求考生能夠較為全面的掌握無機及分析化學的基本概念、基本原理、基本計算方法，并能很好的解釋無機及分析化學中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。

1.2 考試內(nèi)容

1.定量分析基礎(chǔ)

準確度和精密度的基本概念、關(guān)系及誤差和偏差的定義和相關(guān)計算;分析化學中誤差的產(chǎn)生原因及其減免方法;系統(tǒng)誤差和隨機誤差的特點;有效數(shù)字的概念，修約規(guī)則及運算規(guī)則;可疑值檢驗方法-Q檢驗法。

2.物質(zhì)形態(tài)及熱力學

狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù);理想氣體狀態(tài)方程式、道爾頓分壓定律、分體積定律;溶液濃度的表示方法(摩爾分數(shù)、質(zhì)量摩爾分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度);熱化學方程式、蓋斯定律、標準反應(yīng)焓變與標準摩爾生成焓的概念及計算、標準熵與標準反應(yīng)熵變的概念及計算、標準反應(yīng)吉布斯自由能變與標準摩爾生成吉布斯自由能的概念及計算;利用吉布斯自由能變符號判定自發(fā)過程方向。

3.化學反應(yīng)速率和化學平衡

化學反應(yīng)速率的表示方法，理解平均速率的概念;濃度對反應(yīng)速率的影響(質(zhì)量作用定律)、溫度對反應(yīng)速率的影響、催化劑對反應(yīng)速率的影響及其原因;化學平衡及其特征，化學平衡定律及其表達式，書寫和應(yīng)用標準平衡常數(shù)的規(guī)則，多重平衡規(guī)則;掌握濃度、壓力、溫度對平衡的影響，其原因并能進行有關(guān)計算。

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

原子軌道和電子云的角度分布圖，四個量子數(shù)的意義和取值范圍，多電子原子的能級;基態(tài)原子中電子的排布原理并掌握1-36號元素原子及主族元素原子中的電子排布。根據(jù)核外電子的排布，指出該元素在元素周期表中的位置(周期、族、區(qū))，或根據(jù)原子在周期表中的位置寫出核外電子排布式;元素性質(zhì)(原子半徑、電離能、電負性、元素的金屬性和非金屬性)呈周期性變化的規(guī)律;離子鍵、共價鍵的特征及極性鍵和非極性鍵的含義;雜化軌道理論，雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型的關(guān)系。

5.酸堿平衡和酸堿滴定

水的解離，一元弱酸、一元弱堿的離子濃度計算及pH值的計算;同離子效應(yīng)對電離平衡的影響及計算，緩沖溶液的原理、選擇和配制;酸堿平衡的理論基礎(chǔ)，共軛酸堿對、質(zhì)子條件與pH的計算、緩沖溶液等基本概念及相關(guān)計算;酸堿指示劑的作用原理;一元酸堿的滴定，滴定曲線、滴定突躍等基本概念;指示劑的選擇原則;標準溶液配制標定方法;酸堿滴定相關(guān)計算。

6.氧化還原平衡和氧化還原滴定法

氧化值的概念,化合物中各元素原子的氧化值;氧化還原電對,原電池的組成及表示方法;用原電池的標準電極電勢來判斷氧化還原反應(yīng)能否進行(物質(zhì)能否共存)及反應(yīng)方向，原電池的電動勢;非標準狀態(tài)下上述計算(能斯特方程式及影響電極電勢的因素);氧化還原反應(yīng)進行程度的計算(平衡常數(shù))，了解元素電勢圖及其應(yīng)用;氧化還原滴定法的基本原理及了解滴定曲線及指示劑的作用原理;高錳酸鉀法及碘量法的基本原理及其應(yīng)用。

7.重量分析法

溶解-沉淀平衡，溶度積的原理;溶度積規(guī)則的計算，沉淀生成的條件，沉淀完全的程度，同離子效應(yīng)對沉淀的影響;分步沉淀，沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化;重量分析法相關(guān)計算。

8.配位化合物及配位滴定

配位化合物的組成(內(nèi)界、外界、中心離子或原子、配位體、配位原子、配位數(shù))，熟悉配合物的命名;配合物中的化學鍵(各種雜化)，內(nèi)軌型配合物與外軌形配合物的區(qū)別;配位平衡的計算(游離中心離子濃度、與沉淀平衡、電極電勢計算);其它平衡(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡)與配位平衡的關(guān)系;配合物的平衡常數(shù)，解離平衡及其影響因素;配位滴定法的原理,常用金屬離子指示劑的作用原理及滴定相關(guān)計算。

1.3 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

考試形式：閉卷、筆試

試卷分數(shù)：滿分150分

考試時間：120分鐘

試卷題型：填空題、是非題、單項選擇題、計算題

1.4 參考書目

葉芬霞主編，《無機及分析化學》，高等教育出版社出版社，2014年，第二版。

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