備考2023年湖南專升本的同學(xué)，想知道湖南工程學(xué)院2023年專升本相關(guān)政策有哪些，目前2023年湖南各大院?？荚囌邥何窗l(fā)布，但大家可以參考2022年考試大綱，提前做好考試準(zhǔn)備。以下是《無機(jī)化學(xué)》專業(yè)課程考試相關(guān)內(nèi)容，備考湖南工程學(xué)院專升本的同學(xué)趕快一起來看看吧~

一、考試對象

參加專升本考試的化學(xué)、化工類專業(yè)?？茖W(xué)生。

二、考試目的

《無機(jī)化學(xué)》課程考試旨在考察學(xué)生對無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)理論、基本操作技能和化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律的掌握情況，以及學(xué)會從宏觀和微觀的角度分析化學(xué)變化及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的能力，同時考察學(xué)生對學(xué)科前沿知識了解的情況。

三、考試的內(nèi)容要求

項目一 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系

1.掌握狀態(tài)函數(shù)的特點，焓與焓變及幾種重要熱效應(yīng)的概念，赫斯定律，并能用于進(jìn)行熱化學(xué)的有關(guān)計算;

2.了解熱力學(xué)中的常用術(shù)語：體系與環(huán)境，狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)。

項目二 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度

1.掌握濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，并能用反應(yīng)速率理論解釋各種因素對反應(yīng)速率的影響;平衡常數(shù)的意義;化學(xué)平衡的有關(guān)計算;ΔG與ΔH及ΔS的關(guān)系，并會應(yīng)用吉布斯自由能變判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向;化學(xué)平衡移動的原理;

2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示法，反應(yīng)速率理論和活化能的概念，化學(xué)平衡的概念。

項目三 溶液中的離子平衡

1.掌握弱電解質(zhì)的解離平衡，解離常數(shù)，解離度及其有關(guān)計算，多元弱酸的解離平衡;

2.掌握同離子效應(yīng)，緩沖溶液的組成及緩沖原理，緩沖溶液pH值的計算;

3.掌握鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)，各類鹽的水解平衡及有關(guān)計算，影響鹽類水解的因素;理解溶度積常數(shù)的意義，溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。

項目四 氧化還原反應(yīng)

1.掌握氧化還原基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法;

2.掌握原電池的組成、符號、正負(fù)極、電極反應(yīng)和電池反應(yīng);

3.能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑還原劑的相對強(qiáng)弱以及氧化還原反應(yīng)的

方向和程度;

4.掌握影響電極電勢的因素，能熟練用能斯特方程計算和討論離子濃度、溶液酸度對電極電勢和氧化還原反應(yīng)方向的影響;

5.掌握元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖及其應(yīng)用。

項目五 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

1.掌握核外電子運(yùn)動狀態(tài)，四個量子數(shù)的物理意義及表述方法;

2.掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律、泡利原理、能量最低原理、洪德規(guī)則、近似能級圖、能級交錯現(xiàn)象。深刻理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系;

3.掌握電離能、電子親合能、電負(fù)性等概念及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

項目六 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區(qū)別;

2.掌握sp、sp2和sp3雜化軌道類型與分子空間幾何構(gòu)型的關(guān)系;

3.掌握分子間力和氫鍵，分子的偶極矩，極性分子和非極性分子，分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

項目七 固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.掌握分子晶體、離子晶體和原子晶體的物理性質(zhì)的比較以及離子晶體晶格能的概念;

2.掌握離子極化的概念及其對化合物性質(zhì)的影響

項目八 配位化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.掌握配位化合物的基本概念：定義、組成、命名;

2.掌握配位化合物價鍵理論的主要內(nèi)容，并能用它解釋配位化合物的有關(guān)性

質(zhì);

3.掌握配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的意義、各種表示方法及其相互關(guān)系，熟練地應(yīng)用穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計算。

項目九 鹵素和氧族元素

1. 掌握鹵素的通性、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)、鹵素氧化性的比較以及鹵素離子還原性的比較，會用元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖分析鹵素各氧化態(tài)的氧化還原穩(wěn)定性;掌握鹵化物的性質(zhì)及用途;

2.掌握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途;硫的含氧化合物，硫酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，硫酸鹽的性質(zhì);焦硫酸及其鹽、硫代硫酸及其鹽、過硫酸及其鹽的性質(zhì)。

項目十 氮族、碳族和硼族元素

掌握氮族和碳族元素的通性;氮族和碳族元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物含氧酸及含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途;硼的單質(zhì)及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途。

項目十一 過渡元素(一)

掌握過渡元素的通性、原子電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑、多種氧化數(shù)、金屬活潑性、配位性;鉻的性質(zhì)和用途，鉻的元素電勢圖，鉻的氧化物、氫氧化物的酸堿性，鉻(Ⅲ)鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化，重鉻酸鹽的氧化性;錳氧化物和氫氧化物以及鹽類的氧化還原性。

項目十二 過渡元素(二)

掌握銅族元素的通性，銅、銀的氧化物，氫氧化物及鹽類的性質(zhì)，銅(Ⅰ)與銅(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)讓，銅、銀的配合物;鋅族元素的通性，鋅、鎘、汞的氧化物，氫氧化物及鹽類的性質(zhì)，汞(Ⅰ)與汞(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)化。

四、考試方法與考試時間

1.考試方法：筆試，閉卷。

2.記分方式：百分制。

3.考試時間：120分鐘。

4.題目類型：填空題，選擇題，分析題，計算題等。其中填空題約占10%，選擇題約占40%，分析題約占20%，計算題約占30%。

五、教材及主要參考書

[1]?《無機(jī)化學(xué)》(第五版);天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編;北京: 高等教育出版;2018年6月。

[2]?《無機(jī)化學(xué)》(上、下冊，第三版)，吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開大學(xué)編，高等教育出版社，2015年6月;

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